EXERCÍCIOS DE TERMOQUÍMICA

Aos meus prezados alunos de pré-vestibular e preparatório ENEM !

LEI DE HESS (Lei da soma dos Calores de Reação):

O ΔH de uma reação Global é igual a soma dos
ΔH das reações intermediárias, ou seja, se uma reação
ocorre em 3 etapas o ΔH da reação Global pode ser
calculado somando o ΔH das três etapas da reação.

ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3

Ex1: Calcule o ΔH da reação de formação do Metano a
partir das três reações intermediárias abaixo:

Reação de Formação do Metano: 1C(gr) + 2H2(g) → 1CH4(g)
1ª etapa: 1C(gr) + O2(g) → 1CO2(g) ΔH1=-94,1kcal
2ª etapa: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ) ΔH2=-136,6kcal
3ª etapa: 1CO2(g) + 2H2O(ℓ) → CH4(g) + 2O2(g) ΔH3=+212,8kcal
R. Global: 1C(gr) + 2H2(g) → 1CH4(g) ΔH=-17,9kcal

01) (FUVEST) Benzeno pode ser obtido a partir de
hexano por reforma catalítica. Considere as reações da
combustão:
H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔH = -286 kJ/mol
C6H6(ℓ)+15/2O2(g) → 6CO2(g)+3H2O(ℓ) ΔH = -3268 kJ/mol
C6H14(ℓ)+19/2O2(g) → 6CO2(g)+7H2O(ℓ) ΔH = -4163 kJ/mol

Pode-se então afirmar que na formação de 1mol de
benzeno, a partir do hexano, há:

a) liberação de 249 kJ.
b) absorção de 249 kJ.
c) liberação de 609 kJ.
d) absorção de 609 kJ.
e) liberação de 895 kJ.

02) (FATEC) As transformações representadas a seguir
referem-se à formação da água.

H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(ℓ) ΔH = -286 kJ/mol H2O(ℓ)
H2(g) + (1/2)O2(g) → H2O(g) ΔH = -242 kJ/mol H2O(g)

Para vaporizar 180g de água são necessários:

a) 79 kJ b) 5280 kJ c) 44 kJ d) 528 Kj e) 440 kJ

03) (FEI) A fabricação de diamante pode ser feita
comprimindo-se grafite a uma temperatura elevada
empregando-se catalisadores metálicos como o tântalo e
o cobalto. Analisando os dados obtidos
experimentalmente em calorímetros:

C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-393,5kJ/mol
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH=-395,6kJ/mol

a) a formação de CO2 é sempre endotérmica
b) a conversão da forma grafite na forma diamante é
exotérmica
c) a forma alotrópica estável do carbono nas condições da
experiência é a grafite
d) a variação de entalpia da transformação do carbono
grafite em carbono diamante nas condições da
experiência é ΔH= -2,1kJ/mol
e) a forma alotrópica grafite é o agente oxidante e a
diamante é o agente redutor das reações de combustão.

04) (FAAP) O enxofre constitui-se na matéria prima
essencial na fabricação de H2SO4. No estado sólido, o
enxofre apresenta as formas alotrópicas rômbica e
monoclínica. Sabendo que:

S(monoclínico) + O2 → SO2(g) ΔH = - 71,1 Kcal/mol
S(rômbico) + O2(g) → SO2(g) ΔH = - 71,0 Kcal/mol

podemos afirmar que:

a) a transformação da forma monoclínica para a rômbica
se dá com a liberação de 71,0Kcal/mol
b) o enxofre sólido, em temperaturas mais baixas,
apresenta-se na forma monoclínica
c) a transformação da forma rômbica para a monoclínica
se dá com a liberação de 0,1Kcal/mol
d) a forma rômbica precede à monoclínica quando o
enxofre sólido é aquecido
e) a transformação do enxofre sólido de uma forma
alotrópica para outra, não envolve variação de energia

05) (FGV) Em um conversor catálico, usado em veículos
automotores em seu cano de escape, para reduzir a
poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas,
sendo que uma das mais importantes é:

CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g)

Sabendo-se que as entalpias das reações citadas a
seguir são:

C(grafite) + 1/2 O2(g) → CO(g) ΔH1 = -26,4 kcal
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH2 = -94,1 kcal

pode-se afirmar que a reação inicial é:

a) exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
b) exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
c) exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
d) endotérmica e absorve 120,5 kcal/mol.
e) endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.

06) (MACKENZIE) O calor da trimerização do acetileno,
em kcal/mol, na formação de benzeno é ?

Dadas as equações termoquímicas, a 1atm. e 25°C.

I) 2C6H6(ℓ) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(ℓ) ΔH=- 800 kcal
II) 4 CO2(g) + 2H2O(ℓ) → 2C2H2(g) + 5O2(g) ΔH=+310 kcal

a) - 65 kcal / mol.
b) - 245 kcal/mol.
c) - 490 kcal/mol.
d) +1110 kcal/mol.
e) - 130 kcal/mol.

07) (FEI) Considerando as questões abaixo :

C2H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) + 1299,5 kJ
C(gr) + O2(g) → CO2(g) + 393,5 kJ
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(ℓ) + 285,8 kJ

A entalpia molar de formação de C2H2(g) é :

a) + 226,7 kJ
b) + 620,2 kJ
c) + 798,3 kJ
d) - 1978,8 kJ
e) - 2372,3 kJ

GABARITO:

01)B; 02)E; 03)C; 04)D; 05)C; 06)A; 07)A