TERMOQUÍMICA

Aos prezados alunos de pré-vestibular. Eis meu resumo de Termoquimica !

Reação exotérmica e reação endotérmica
Reação exotérmica é a que ocorre com liberação de calor.

[Entalpia dos produtos] < [Entalpia dos reagentes] ® DH < 0

Reação endotérmica é a que ocorre com absorção de calor.

[Entalpia dos produtos] > [Entalpia dos reagentes] ® DH > 0



Equação termoquímica
Equação termoquímica - É a equação química acompanhada do valor do l , g, aq);

os estados alotrópicos, se houver;

a temperatura e a pressão.

Entalpia
Por convenção, a entalpia padrão de substâncias simples na forma alotrópica mais estável a 25°C e 1 atm é igual a zero (H0 = 0).
Entalpia padrão de formação, ou simplesmente entalpia de uma substância X, é o DH0 da reação de formação de 1 mol de X a partir de seus elementos, com H0 = 0.

DHreação = S H (produtos) - S H (reagentes)

Entalpia de combustão de uma substância X é o DH da reação de combustão completa de 1 mol da substância X.
Entalpia de solução de uma substância X é o DH do processo de dissolução de 1 mol da substância X numa quantidade de solvente suficientemente grande para que uma diluição da solução obtida não seja acompanhada de liberação nem de absorção de calor.
No caso do DH de solução de um composto sólido (cristalino) em água, temos:

DH(solução) = DH(reticular) + DH(hidratação)

Calor de neutralização ou entalpia de neutralização:

H+(aq) + OH-(aq) ® H2O(l)

DH = -58 kJ

O calor de neutralização é constante (DH = -58 kJ) na neutralização entre ácidos fortes e bases fortes.


Energia de ligação
Energia de ligação é a energia absorvida na quebra de 1 mol de ligação no estado gasoso.
DHreação = calor liberado na
formação das ligações
presentes nos produtos - calor absorvido na
quebra das ligações
presentes nos reagentes



Lei de Hess
Lei de Hess ou lei dos estados inicial e final - O DH de uma reação só depende dos estados inicial e final e não depende dos estados intermediários.
Como conseqüência da lei de Hess, temos que as equações termoquímicas podem ser operadas como se fossem equações algébricas.
A lei de Hess permite determinar o DH de reações que não ocorrem ou que dificilmente ocorrem na prática, através dos DH de outras reações que ocorrem na prática. A maioria dos DH de formação são calculados indiretamente pela aplicação da lei de Hess.


Entropia
Entropia é uma grandeza termodinâmica relacionada com o grau de desordem dos sistemas.

maior desordem ® maior entropia
menor desordem ® menor entropia

SA (g) > SA (l) > SA (s)
S aumenta com a temperatura.


Equação de Gibbs
G = H - T·S
®
DG = DH - T·DS



DG < 0 ® liberação de energia livre ® reação espontânea
DG > 0 ® absorção de energia livre ® reação não-espontânea
DG = 0 ® equilíbrio
A energia livre liberada numa reação é a energia máxima que é livre para produzir trabalho útil.
Energia de organização = T·DS

DH DS DG
+ - + (sempre)
- + - (sempre)
+ + +
- quando DH > T· DS
quando DH < T· DS
- - +
- quando |DH| < |T· DS|
quando |DH| > |T· DS|